【題目】濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（ ）
A.赤熱的碳
B.氫硫酸
C.氫氧化鈉
D.銅（加熱）
【答案】D
【解析】解：A．赤熱的木炭和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2和水，沒有鹽生成，S元素的化合價(jià)降低，只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．氫硫酸和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，無(wú)鹽生成，但S元素的化合價(jià)變化，只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和濃硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，硫元素化合價(jià)無(wú)變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．銅片和H2SO4（濃）反應(yīng)生成CuSO4、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價(jià)降低，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D正確；
故選D．
導(dǎo)學(xué)全程練創(chuàng)優(yōu)訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃，水的電離平衡：H2O
H++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D. 將水加熱，Kw增大，c（H+）不變，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫和被氧化的硫的質(zhì)量比為：
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），已知
化學(xué)健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
化學(xué)健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
鍵能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）
A．
H2（g）＋ 
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1
D．
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) |
B | 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；B和C的離子中，半徑較小的是______(填離子符號(hào) )；五種原子中半徑最大的是________(填元素符號(hào) )。五種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是(以上填化學(xué)式)________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________。
(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種
D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①第IIA族元素的最外層電子數(shù)_____________。
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______。
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化___________。
（2）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為______（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵樱撐⒘５姆?hào)是_______。
（3）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式_______（寫一種）；D的化學(xué)式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡時(shí)c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB
D. 在T2時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D ，則 此 時(shí)
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