Question

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的質量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

Answer 1

B

試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，甲為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大；丙按化學計量數轉化到左邊可得n（SO₂）=2mol，n（O₂）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故壓強P_甲=P_丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P_乙＜P_甲＜2P_乙，故P_甲=P_丙＜2P_乙，故A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故壓強m_甲=m_丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1mol SO₂和0.5mol O₂，增大壓強，平衡向正反應移動，SO₂轉化率增大，m_甲＞2m_乙，故m_甲=m_丙＞2m_乙，故B正確；C、對于甲、乙，SO₂、O₂起始物質的量之比等于化學計量數之比，c（SO₂）與c（O₂）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO₂）與c（O₂）之比為2：1，故k_甲=k_丙=k_乙=2：1，故C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，故Q_甲+G_丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO₂轉化率增大，故Q_甲＞2Q_乙，故D錯誤。