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在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發生
反應：A（g）+2B（g）

2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（）
A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－

）
C．當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

試題分析： D、充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，反應中各組分的濃度并沒有發生變化，平衡不移動，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中發生反應2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂_，在500℃時達平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B₂)
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各條件的改變可確認發生了化學平衡移動的是（）

A．化學反應速率發生了改變

B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

物質	X	Y	Z
初始濃度(mol/L)	0．1	0．2	0
平衡濃度(mol/L)	0．05	0．05	0．1

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發生移動，平衡常數K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數K增大，說明該反應正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尿素是首個由無機物人工合成的有機物，工業上尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為2NH₃+CO₂

CO(NH₂)₂+H₂O，當氨碳比

，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．該反應在60min時達到平衡狀態

B．NH₃的平衡轉化率為30%

C．增加氨碳比可進一步提高CO₂的平衡轉化率

D．A點的逆反應速率υ_逆(CO₂)大于B點的正反應速率υ_正(CO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)

2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的質量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙 > k_乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數K= 。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發生如下反應：2SO₂＋O₂

2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO₂的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝                       。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是               （多選項,多選不得分）。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉化率為：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂(g)