【題目】圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A．圖1中電解質溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動
【答案】C
【解析】
試題分析：A．原電池中，負極：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-，總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，溶液由堿變成鹽溶液，所以溶液的PH值變小，故A錯誤；B．電解池中電池反應式為2AlCl3+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故B錯誤；C．反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀，說明X電極上氫離子放電，X電極附近生成氫氧根離子，所以X電極是陰極，Y電極是陽極，則a負極，b是正極，負極上是燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故C正確；D．反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀，說明X電極上氫離子放電，X電極附近生成氫氧根離子，所以X電極是陰極，Y電極是陽極，電解池中Cl-向y極移動，故D錯誤；故選C。
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時
（1）加入2mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；
（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，
①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：
該同學的錯誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于 ( )
A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．
(1)前3min內，平均反應速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應的平衡常數為____________(保留兩位小數)．
(2)下列措施中，既能使反應加快，又能使
增大的是___________．
A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)
A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強
(4)反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
(5)下列事實能說明該反應達到平衡的是_______________
a．CO的物質的量不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合氣體壓強不再發生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道氫氧燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法中正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能
B.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法
C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.燃料電池的能量轉化率可達100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應2AB(g) 
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )
A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學過了物質的量濃度的概念后,你認為1 mol/L硫酸溶液的含義應是( )
A．每1 L水中含有1 mol H2SO4
B．每1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液
D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:
（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。
（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化劑
b.降低溫度
c.增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。
（5）反應I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1
如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。
（6）反應II其中一步反應為
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。
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