Question

【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90％。此時

（1）加入2mol SO2和2mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為 ；

（2）保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，

①達到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必須滿足的關系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），

Answer 1

【答案】

（1）78.4KJ；（2）①C ②a+c=2、b+1/2c=2。

【解析】

試題分析：（1）由題意氣體壓強為起始時的90%，則反應后總的物質的量為起使時的90%，平衡時總物質的量為（2mol+2mol）×90%=3.6mol，則平衡時各組成物質的量變化為：

2SO2+O22SO3 物質的量減少△n

2 1 2 1

1.2mol 0.4mol 0.8mol （2mol+2mol）-3.6mol=0.4mol，

此時放出的熱量為196.6KJ×=78.4KJ，故答案為：78.4；

（2）原平衡時SO3的體積分數為=，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，平衡時SO3的體積分數為，則與原平衡為等效平衡，c＞0，說明（2）比（1）反應的少，放熱就少，故答案為：C；

（3）原平衡時SO3的體積分數為=，將起始物質的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固體催化劑，平衡時SO3的體積分數為，則與原平衡為等效平衡，則a+c=2， b+0.5c=2，故答案為：a+c=2； b+0.5c=2。