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有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe²^＋全部轉化為Fe³^＋。該樣品可能的化學式為

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．Fe₅O₇

D．Fe₄O₅

試題分析：n(Cl₂)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因為反應：2Fe²⁺＋Cl₂="=" 2Cl^－＋2Fe³⁺，所以n(Fe²⁺)=0．05mol。根據(jù)Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根據(jù)電荷守恒可得2n(Fe²⁺)+3n(Fe³⁺)="1×" n(Cl^-)。n(Fe³⁺)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固體中含有的Fe²⁺: Fe³⁺=0．05: 0．2=1:4．所以該鐵的氧化物的化學式為FeO·2Fe₂O₃,也可以寫作Fe₅O₇。選項為C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是（）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗15 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比1:6

D．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應的化學方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

KClO₃與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有關該反應，說法不正確的是：（）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1

B．Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性

D．轉移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO₃^－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe²⁺－e→Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．X為SO₂氣體，也可將SO₂換成Na₂SO₃

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS₂＋4O₂=Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應：2Cu₂S＋3O₂=2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是

A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空

B．由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S=6Cu＋SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I₂O₅（s）

5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁
（1）已知：2CO（g）＋O₂（g）

2CO₂（g）；ΔH ₂
2I₂（s）＋5O₂（g）

2I₂O₅（s）；ΔH ₃
則ΔH ₁＝（用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝，b點時化學平衡常數(shù)K_b＝。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是。（填字母序號）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉化率

D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
(1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

(2)反應中，被還原的元素是，還原劑是。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為。

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