Question

KClO₃與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有關(guān)該反應(yīng)，說(shuō)法不正確的是：（  ）

A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1

B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性

D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2L的Cl2

Answer 1

D

試題分析：在反應(yīng)KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中的Cl得到電子，被還原變?yōu)镃l₂，每摩爾的Cl得到5mol的電子，HCl中的Cl失去電子，也變?yōu)镃l₂，每摩爾的Cl失去1mol的電子。A．由于在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。因此被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1。正確。B．Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。正確。C．在該反應(yīng)中6mold HCl促進(jìn)反應(yīng)，有1mol的起酸的作用，有5mol的作還原劑。故在該反應(yīng)中鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)酸性還原性。正確。  D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3mold的Cl₂。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為67.2L。卻條件，體積大小無(wú)意義。錯(cuò)誤。