【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數目為0.5NA
B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NA
D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為0.6NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)
與氫氣反應的化學方程式是__________；
(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構體的結構簡式和名稱(系統命名法)：
①結構簡式：_____________、名稱：_____________
②結構簡式：_____________、名稱：_____________。
(3)某一氯代烷烴分子中有2個“－CH3”、2個“－CH2－”、1個“
”和1個“－Cl”，符合上述條件的有機物共四種，寫出它們的結構簡式：
、
、_________、_________。
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【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍
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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質量為：______。
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為：________。
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。用結構簡式表示A中含有的官能團：______________________。
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：則A中含有__________種氫原子。
（5）綜上所述，A的結構簡式_______________________________。
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【題目】沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
（1）將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_____mol·L－1。
（2）醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 mol S和O2的摩爾質量都是32 g
B.23g NO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數為NA
C.1 mol任何氣體中都含有相同的原子數
D.22.4 L CO2氣體中含有3NA個原子
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【題目】硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，這種現象稱為__________，鋁粉常用來還原一些金屬氧化物以冶煉某些難熔的金屬，這類氧化還原反應叫__________反應；
(2)步驟Ⅰ的離子方程式是_________________，_________________；
(3)若在實驗室中完成步驟Ⅱ，為提高鋁元素的利用率，可用__替換稀硝酸；
a．稀硫酸 b．稀鹽酸 c．醋酸 d．二氧化碳
(4)在步驟Ⅲ的實際操作過程中，待沉淀完全溶解后還會加入稍過量稀硝酸，用平衡移動原理解釋此時加入稀硝酸的目的：_______________________；
(5)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁、二氧化氮和氧氣，寫出該反應的化學方程式：_____________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1 mol H2中含有的分子數為6.02×1022
B. 24 g Mg變成Mg2＋時失去的電子數為6.02×1023
C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數為6.02×1023
D. 常溫常壓下，11.2 L O2中含有的原子數為6.02×1023
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