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【題目】(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

(2)寫(xiě)出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(系統(tǒng)命名法)

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________、名稱:_____________

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________、名稱:_____________

(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)CH32個(gè)CH21個(gè)1個(gè)Cl”,符合上述條件的有機(jī)物共四種,寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________

【答案】+H2CH3CH2CCH33 CH3CHCH3CH2CH3 2-甲基丁烷 CH3CCH33 2,2-二甲基丙烷 CH3CH2CHClCH2CH3 CH2ClCH(CH3)CH2CH3

【解析】

1與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+H2CH3CH2CCH33。本小題答案為:+H2CH3CH2CCH33

2)戊烷有3種同分異構(gòu)體,分別為CH3(CH2)3CH3CH3CHCH3CH2CH3CH3CCH33

①正戊烷的一種同分異構(gòu)體為CH3CHCH3CH2CH3 ,名稱為2-甲基丁烷。本小題答案為:CH3CHCH3CH2CH3 2-甲基丁烷。

②正戊烷的另外一種同分異構(gòu)體為CH3CCH33,名稱為2,2-二甲基丙烷。本小題名稱為:CH3CCH33 2,2-二甲基丙烷。

35個(gè)碳的烷烴碳骨架異構(gòu)有①。①中的一氯代烴符合題意的有CH3CHClCH2CH2CH3CH3CH2CHClCH2CH3兩種;②中符合題意的有CH2ClCH(CH3)CH2CH3、(CH32CHCH2CH2Cl。③中沒(méi)有符合題意的情況。本小題答案為: CH3CH2CHClCH2CH3 CH2ClCH(CH3)CH2CH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過(guò)程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A. 1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si

B. 2為制備少量氧氣

C. 3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 4為制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L1NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為(

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化變成綠色;見(jiàn)光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+Cu2+Fe2+Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為____

2)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的離子方程式:____

3)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH____,當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時(shí),___(填不能)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是____

4)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為:CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl (aq)H+(aq),第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KWKsp(CuOH)Ksp(CuCl)的關(guān)系為K____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣COH2,還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) H2 K2 ;C(s)+O2(g) =CO(g) H3 K3;CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H K(其中H為焓變,K為平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是

A. H=2H3-2H2H1

B. K=2K3-K2-K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)=1:1:1:1,則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池,熔融Li2CO3Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2O2,工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(陽(yáng)”)離子交換膜,寫(xiě)出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算,試計(jì)算,X=_________

T1℃時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時(shí)刻改變某條件,v()隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________

a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________

T℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法不正確的是__________________

a.氣體密度保持不變

b.2v(CO2)=v(CO)

c.若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w,v、v均減小,平衡不移動(dòng)

e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)IIIT℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P,用含P的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20168月國(guó)際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

1)下圖所示裝置的連接順序是:a___________________b________(填接口編號(hào))

2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________

3A中常選用的固體反應(yīng)物為_________D中應(yīng)選用的液體為______

4)裝有無(wú)水CaCl2U形管的作用是 _______

5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5~8),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下,0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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