【題目】一定溫度下，某恒容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應已達平衡狀態的是
A. 反應混合氣體的質量不再變化B. 某一時刻測得
C. 反應容器內氣體體積不再變化D. 當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N2
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數為6NA
C. 標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。回答下列問題：
（1）基態鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。
（3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數目為___。
（4）天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，該多硅酸根的化學式為___(用n代表聚合度)。
（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數如圖所示，該化合物的化學式是___，其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】某有機化合物經李比希法測得其中含碳為54.5%、含氫為9.1%，其余為氧。用質譜法分析得知該有機物的相對分子質量為88。請回答下列有關問題：
（1）該有機物的分子式為___________.
（2）若該有機物在水溶液中呈酸性，且結構中不含支鏈，則其核磁共振氫譜峰面積之比為___________；該物質與乙酸相比，在水中的溶解度大的是___________（填名稱），理由是___________。
（3）實驗測得該物質不發生銀鏡反應，利用紅外光譜儀測得該有機物分子的紅外光譜如下圖所示。
①該有機物的結構簡式可能是___________、___________（寫出兩種即可）。
②寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式___________。
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【題目】硝酸工業尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）
A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積
C.溶液中NaNO3物質的量一定小于（等于）NaNO2物質的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構，六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結構如圖所示，關于兩種晶體的說法，錯誤的是
A. 六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質地軟
B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C. 六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子
D. 相同質量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數不相同
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。
(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
(2)裝置C的作用是________________。
(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；
②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。
(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。
(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。
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