Question

【題目】硝酸工業尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有aL（標準狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）

A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質的量是a/22.4 mol

B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積

C.溶液中NaNO3物質的量一定小于（等于）NaNO2物質的量

D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．aL(標準狀況)NO和NO2混合氣體的物質的量為mol，被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，根據N元素守恒可知生成NaNO2和NaNO3共mol，由Na元素守恒可知消耗的NaOH的物質的量為mol，故A正確；

B．根據題目所給方程式可知只有NO2時氣體可以完全被吸收，根據方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，當NO2的體積大于或等于NO時NO才能完全被吸收，而反應后氣體沒有剩余，所以混合氣體中NO2體積一定大于(等于)NO體積，故B正確；

C．反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中生成的NaNO3和NaNO2物質的量相同，而只要有NO發生反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O就會使NaNO2物質的量大于NaNO3，故C正確；

D．設NaNO2與NaNO3的物質的量分別為3mol、1mol，則由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物質的量為2mol，生成NaNO2為1mol，故反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中生成NaNO2為3mol-1mol=2mol，故該反應中NO2為1mol、NO為1mol，則NO2、NO的物質的量之比=(2mol+1mol)：1mol=3：1，即NO與NO2的體積比為1:3，故D錯誤；

故答案為D。