Question

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據實驗探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產生氣體，溶液褪色，則體現了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發復分解反應生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據此分析作答。

A. 試管①中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產生的氣體均能是帶火星的木條復燃，A項正確；

B. ①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為復分解與氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產生了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應，B項正確；

C. ②中KMnO4與過氧化氫反應生成氧氣，KMnO4體現氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，所以產生氣體的量相同，C項正確；

D. 根據已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤；

答案選D。