【題目】A、B兩種常見金屬元素的相對原子質量之比是8∶9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3∶2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的物質的量相等，求A、B兩金屬的摩爾質量各為多少___？
【答案】A的摩爾質量為24g/mol，B的摩爾質量為27g/mol
【解析】
根據金屬單質與酸反應置換出氫氣的方程式，物質的量與氣體體積、質量的關系計算解答。
設金屬的相對原子質量分別為8x、9x，金屬的化合價分別為m、n，A、B的物質的量為3y，2y，由題意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，②3y×m+2y×n=
，③3y×m=2y×n，聯立三個式子，可得x=n，則當n=1時，金屬A的相對原子質量為8，不符合；當n=2時，金屬A的相對原子質量為16，不符合；當n=3時，金屬A的相對原子質量為24，金屬B的相對原子質量為27，符合；即A的摩爾質量為24g/mol，B的摩爾質量為27g/mol，故答案為：A的摩爾質量為24g/mol，B的摩爾質量為27g/mol。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：
①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。
②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。
③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發生反應放出氣體。
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【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數依次增大；已知M元素原子核外電子總數是Y元素原子核外 電子總數的兩倍。下列說法中錯誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X
D.Y、M元素的氣態氫化物沸點高低為：Y＞M
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【題目】有機物M是合成抗病毒藥品洛匹那韋的一種重要中間體。其合成路線如下（其中Ph表示苯基）：
回答下列問題：
(1)物質A的化學名稱是_______________
(2)反應①所需的試劑和條件是 ______________；反應⑤所屬的反應類型為__________________
(3)F中含氧官能團的名稱是_______________
(4)反應②的化學反應方程式為______________
(5)有機物X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X結構簡式為_______________
①苯環上有三個取代基
②分子結構中含有硝基
③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:2:1
(6)寫出以
和CH3CN為原料，制備
的合成路線（無機試劑任選）。_______________
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【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(
)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：
下列說法正確的是
A.導電基體上的正極產物僅有NO和
B.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
C.若導電基體上只有單原子銅，能全部轉化為N2O
D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負極消耗89.6LH2
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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度
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【題目】已知：（1）H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關系式中正確的是（ ）
A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0
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【題目】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為
價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物
的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑：
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
C. 
易溶于水，其水溶液呈堿性
D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
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【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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