【題目】關于銅晶體的堆積方式說法正確的是( )
A. 按ABABAB……方式堆積，配位數為12 B. 按ABABAB…方式堆積，配位數為8
C. 簡單立方堆積，配位數為6 D. 按ABCABC……方式堆積，配位數為12
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯酸甲脂是—種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲脂的裝置如圖所示： 
CH2=CHCOOH+HOCH3 
CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是。
（3）關于產品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯誤，請分別寫出、。
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸18.00mL。
（4）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率。
（5）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施、。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農業生產中也有著重要的用途。回答下列問題：
(1)基態鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數式來表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以CH2=C(CH3)2和
為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發生銀鏡反應,D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:
(1) 根據系統命名法有機物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；
(2) C 中能發生銀鏡反應的官能團名稱是___________；
(3) ⑤的反應類型是_________；
(4) 寫出⑥反應的化學方程式:__________________；
(5) 含苯環的
的同分異構體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的有機物的結構簡式為________；
(6) 參照上述合成路線設計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應條件)______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2:3，化合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。
（1）Z的原子結構示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是( )
A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol
D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g) △H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（“增大”、“減小”、“不變”）填入空格：
（1）升高溫度，B的轉化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化劑，A的物質的量___________。
（3）增大壓強，v（逆）___________，C的產率___________。
（4）增大A的濃度，則B的轉化率____________，C的物質的量_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
