Question

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。

則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、二氧化硫起始濃度為2mol÷10L=0.2mol/L，由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，A錯(cuò)誤；B、由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L） 0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.17 0.085 0.17

平衡濃度（mol/L） 0.03 0.015 0.17

所以B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V（正）＞V（逆），C正確；D、由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D錯(cuò)誤；答案選C。