Question

【題目】已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中學某研究性學習小組探究

AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。

步 驟	現 象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合	產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變為黑色
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液	較長時間后，沉淀變為乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。

（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉化的主要原因是 。

（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶

解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。

（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現 象	B：一段時間后，出現乳白色沉淀
	C：一段時間后，無明顯變化

①A中產生的氣體是_________。

②C中盛放的物質W是_________。

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

④從平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用： 。

Answer 1

【答案】（1）AgCl

（2）2AgCl（s）+ S2- Ag2S（s）+ 2Cl- ；Ag2S比AgCl溶解度更小（或Ag2S的Ksp更小）

（3）① SO42-；② S

（4）① O2 ；② Ag2S 的懸濁液

③

④ O2 將Ag2S 氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ中NaCl與AgNO3溶液混合發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，所以白色沉淀是AgCl。

故答案為：AgCl；

（2）水中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），向所得固液混合物中加Na2S溶液由于S2-與Ag+生成Ag2S使上述平衡正向移動，最終白色沉淀變黑，該反應離子方程式是：2AgCl（s）+ S2- Ag2S（s）+ 2Cl- 。沉淀轉化的主要原因是：Ag2S比AgCl溶解度更小（或Ag2S的Ksp更小）。

故答案為：2AgCl（s）+ S2- Ag2S（s）+ 2Cl-；Ag2S比AgCl溶解度更小（或Ag2S的Ksp更小）；

（3）濾出黑色沉淀加入NaCl溶液，較長時間后，沉淀變為乳白色。濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。向X中滴加Ba（NO3）2溶液產生白色沉淀，說明X中含有SO42-；向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明白色沉淀Y為AgCl；可進一步確定乳白色沉淀含有AgCl和單質S。

故答案為：SO42-；S；

（4）該學生的實驗目的是通過對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。所以①在MnO2做催化劑條件下H2O2發生分解反應生成O2，即A中產生的氣體是O2；②C中盛放的物質W是Ag2S 的懸濁液；③ B中產生沉淀的反應為：2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O 4AgCl+2S+4NaOH。B中NaCl的作用：O2 將Ag2S 氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀。

故答案為：① O2 ；② Ag2S 的懸濁液；③2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O 4AgCl+2S+4NaOH；④O2將Ag2S 氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀。由于c（Ag+）減小，有利于③中反應平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀。