如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
C
解析試題分析：稀硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠(yuǎn)大于氫離子，因此與氫前金屬反應(yīng)時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，只能產(chǎn)生一氧化氮，NO可用排水法收集，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；十水碳酸鈉是固體，加熱固體物質(zhì)不能在表面皿中進(jìn)行，應(yīng)該在坩堝或試管中進(jìn)行，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，因此只能用酸式滴定管量取，酸式滴定管直徑較小，能精確到0.01mL，故C選項(xiàng)正確；溴乙烷與氫氧化鈉水溶液混合加熱得到乙醇、溴化鈉，乙醇、溴化鈉都易溶于水，不會(huì)分層，因此不能用分液漏斗分離，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考生對(duì)常見(jiàn)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的掌握程度；考查考生對(duì)物質(zhì)的加熱、量取、分離、提純等基本實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)和技能的掌握程度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 操作 |
| A | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
| B | 證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液 |
| C | 比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱 | 分別測(cè)定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH |
| D | 除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入過(guò)量濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
| A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液 |
| B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2 |
| C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 |
| D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列各圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
| A．用圖①裝置驗(yàn)證氯、碳、硅元素非金屬性 |
| B．用圖②裝置能收集O2、CO2和H2 |
| C．用圖③裝置電解精煉鋁 |
| D．用圖④裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
測(cè)定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是( )
| A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO |
| B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2 |
| C．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量 |
| D．稱量樣品→加NaOH→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量CuO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp; |
| A | 向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生 | 驗(yàn)證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液 | 檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 驗(yàn)證非金屬性：碳>硅 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
| A．噴泉實(shí)驗(yàn) | B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 |
| C．制備氫氧化亞鐵 | D．驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
(15分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。
⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ，如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。
a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
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