下圖所示對試劑選用或實驗操作正確的是 
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下實驗操作正確且能達到實驗目的的是
| A．用鐵粉與稀硝酸反應，制取少量氫氣，用排水法收集 |
| B．在蒸發皿中給十水碳酸鈉加熱脫水 |
| C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液 |
| D．用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生反應后的生成物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從下列實驗事實中得到的結論，正確的是
| | 實驗事實 | 結論 |
| A | 將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出 | 金屬活動性：M > Cu |
| B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去 | SO2有漂白性 |
| C | CO2通入苯酚鈉溶液中，出現渾濁 | 酸性：苯酚 < 碳酸 |
| D | Cl2的水溶液可以導電 | Cl2是電解質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案不能達到實驗目的的是
| | 實驗目的 | 實驗方案 |
| A | 研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響 | 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2 |
| B | 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 | 向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 |
| C | 可以鑒別這兩種溶液 | 將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加 |
| D | 測定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，將逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（標準狀況下） |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根據題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、 、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。
| 物質 | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO2的指數是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學應稱量I2 g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為 （用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同學擬用右圖
所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀，請用以上數據分析這樣做是否可行 .
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監測儀測定空氣中的SO2含量，這種監測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質�；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。
（2）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為 。
（3）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A． KCl B． KNO3 C． Na2S D． CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉化產物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定，據該方案實驗后，若b與a滿足 關系，則證明固體是兩種鹽的混合物。你認為，除方案C外，合理的方案還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程。其設計的模擬裝置如下：
根據要求填空：
(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；② ；③ 。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。
(4)E裝置的作用是 (填編號)。
A．收集氣體 B.吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 (填編號)。
A.CH4；B．CH3Cl；C．CH2C12；D．CHCl3；E．CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案一：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案二：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是 ( )。
| A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大 |
| C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅 |
| D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 |
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