可逆反應2NO2
2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
| A．①④ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
B
解析試題分析：①NO、O2都是生成物，所以反應的任何階段都有單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO，不能作為達到平衡狀態的標志，錯誤；②NO2、O2分別是反應物、生成物，單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2，說明正逆反應速率相等，正確；③可逆反應中各物質的物質的量濃度變化即反應速率始終等于化學計量數的比值，不能作為達到平衡狀態的標志，錯誤；④在體積不變的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體的顏色一直變化，達平衡時不再變化，正確；⑤容器體積不變，氣體質量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達到平衡狀態的標志，錯誤，答案選B。
考點：考查對化學平衡狀態的判斷
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是
| A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結合。 |
| C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
| D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
| A．低溫下能自發進行 |
| B．高溫下能自發進行 |
| C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行 |
| D．任何溫度下都不能自發進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
| A．壓縮容器體積，增大體系壓強 |
| B．加入適當的催化劑 |
| C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大 |
| D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結論錯誤的是( )
| A．A的平均反應速率為0.15 mol?L-1?min-1 |
| B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1 |
| C．B的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1 |
| D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)
4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是
| A．c1∶c2=2∶3 |
| B．X、Y的轉化率不相等 |
| C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4 |
| D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（ ）