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已知反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是

A．低溫下能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進行

D．任何溫度下都不能自發進行

解析試題分析：反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值，則△G=△H-T?△S＞0，反應不能自發進行，答案選D。
考點：考查反應自發性判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容器中發生反應N₂+3H₂2NH₃。下列關于該反應的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH₃	B．使用催化劑不影響反應速率
C．升高溫度反應速率增大	D．增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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反應m A + n B p C中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1．5a mol/L，A每分鐘減少0．5a mol/L，則m：n：p為

A．2：3：1

B．1：3：2

C．2：3：3

D．3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n molNO
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A．①④　　

B．②④　　　

C．①③④　　　

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO₄(s)+ CO(g) MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g） ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	X	Y
A	溫度	容器內混合氣體的密度
B	CO的物質的量	CO₂與CO的物質的量之比
C	SO₂的濃度	平衡常數K
D	MgSO₄的質量(忽略體積)	CO的轉化率