Question

下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是

1. A.
   Li、De、B原子最外層電子數依次增多
2. B.
   P、S、Cl元素最高正價依次升高
3. C.
   N、O、F原子半徑依次增大
4. D.
   Na、K、Rb的電子層數逐漸增多

Answer 1

C
根據元素周期律可知，隨著原子序數的遞增，原子的核外電子排布、原子半徑、元素的化合價等都呈現出規律性的變化．選項A中Li、Be、B的最外層電子數為1、2、3，依次增多；選項B中P、S、Cl的最高正價分別是+5、+6、+7，依次升高；選項D中Na、K、Rb的電子層數分別為3、4、5，逐漸增多，而選項C中N、O、F的原子半徑分別是0.075nm、0.074nm、0.071nm．依次減小(或依N、O、F順序，核電荷數逐漸增加，核對外層電子的引力增大，使其原子半徑逐漸減小)．