【題目】能證明CH4分子空間結構為正四面體而非平面正方形的事實是
A.CH4分子中的四個碳氫鍵的鍵能相等B.CH3Cl分子只有一種結構
C.CHCl3分子只有一種結構D.CH2Cl2分子只有一種結構
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【題目】200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 ( )
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 0.6mol/L
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【題目】下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗設計 | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 | 驗證苯中是否有碳碳雙鍵 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
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【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：
（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）
1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。
已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。
化學鍵 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
鍵能/kJmol﹣1 | 803 | 436 | x | 414 | 464 |
② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為__________。
（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。
①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。
②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。
③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。
A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
C．H2的轉化率增大
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【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）
A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高
D. 電池總反應為4NaCl+6H2O
4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑:M<R
B. 氫化物的穩定性:Y<Z
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A. 分離Br2和CCl4的混合物，可選用的儀器是分液漏斗和燒杯，可選用的試劑是水
B. 用鹽酸除去BaSO4固體中的少量BaCO3，所需的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
C. 已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，則TBP不與水反應或互溶
D. 蒸餾時的接收裝置如圖所示
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