【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
【答案】D
【解析】A，沒有滴入MOH溶液時0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA為一元強酸，N點為向100mL0.01mol/L的HA溶液中加入51mL0.02mol/LMOH溶液，溶液由MA和過量的MOH混合而成，溶液的pH=7，則MA溶液呈酸性，MOH為一元弱堿，A項正確；B，N點溶液中的電荷守恒為c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），代入電荷守恒式得c（M+）=c（A-）
c（H+）=c（OH-），B項正確；C，開始HA電離出H+抑制水的電離，隨著MOH的滴入，HA與MOH發生反應生成MA，溶液中c（H+）減小，對水的抑制程度減小，同時M+的水解促進水的電離，隨著MOH的滴入，水的電離程度逐漸增大，加入50mLMOH時HA與MOH恰好完全反應，水的電離程度最大，繼續滴入MOH，MOH電離出OH-抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，N點、K點加入MOH溶液的體積：50mL
51mL（N點）100mL（K點），N點水的電離程度大于K點水的電離程度，C項正確；D，K點加入100mLMOH溶液，HA與MOH反應得到等物質的量濃度的MA和MOH的混合液，MA完全電離，MOH部分電離，溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解程度，K點溶液中離子濃度由大到小的順序為c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），N→K之間任意一點溶液中都存在c（MA）c（MOH），溶液呈堿性，都有c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），D項錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列數量的各物質所含原子個數由大到小順序排列的是 ( )
①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 molH3PO4
A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：
問答下列問題：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
(2)合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是____________。
殘渣M的主要成分是一種金屬單質，該金屬為_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入____________，加入氨水發生反應的離+方程式為____________________。
(4)溶液A中的金屬陽離子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名稱是_________，草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
a.蒸發皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。“操作2”中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是_________________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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【題目】
是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品； 
在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛
請回答下列問題：
（1）
可作凈水劑，其原理是 ______ 
用必要的化學用語和相關文字說明
．
（2）相同條件下， 
的
中
______ 
填“等于”、“大于”或“小于”
中
（3）均為
的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合
的pH隨溫度變化的曲線是 ______ ，導致pH隨溫度變化的原因是 ______ ；
②
時， 
的
中
___ mol/L
（4）室溫時，向100mL
溶液中滴加
溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ______ 點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質量分數變為49%
D. 取該硫酸100 mL，則濃度變為原來的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】油酸甘油酯（相對分子質量884）是一種典型的脂肪，在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ）
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1
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【題目】能證明CH4分子空間結構為正四面體而非平面正方形的事實是
A.CH4分子中的四個碳氫鍵的鍵能相等B.CH3Cl分子只有一種結構
C.CHCl3分子只有一種結構D.CH2Cl2分子只有一種結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在核磁共振的圖譜上只有三種峰的烷烴是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
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