Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則交叉點(diǎn)后應(yīng)正反應(yīng)速率在上方，與圖象不符，故A錯(cuò)誤； B．升高溫度平衡正向移動(dòng)，Z%增大，則200℃時(shí)Z%大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、升高溫度，平衡均正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率大，與圖象一致，故C正確；
D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，可加快反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，使用催化劑平衡常數(shù)K不變，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．