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【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )

A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

【答案】D

【解析】A．加入二氧化錳，為反應的催化劑，引入新雜質，故A錯誤；B．含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，故B錯誤；C．氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結晶的方法除雜，故C錯誤；D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）△H＞0．下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ，一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應（填“達到”或“未達到”）平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是． ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．

（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ，則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為．
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2 ，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為．