【題目】己烯雌酚（結構簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應
C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發生反應
D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發生加成反應和取代反應
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，其結構簡式如圖：
下列說法不正確的是
A. 羥甲香豆素分子式為C10H8O3
B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發生加成
C. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH
D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物
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【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，一些轉化如圖。
某些物質的有關數據如下表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 |
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難溶 |
回答以下問題：
（1）間接水合法中的轉化③：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機反應類型是_____________，轉化④的化學方程式是__________________；
（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應的化學方程式為________，轉化⑤的化學方程式為______________________________；
（3）將一質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復紅色。
①使銅絲恢復紅色的反應的化學方程式為________________________；
②若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是_______________；
（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →
↓（α－羥基乙磺酸鈉），如上所得乙醛可用如下方式提純：
①α－羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。
②分離操作A的名稱是________________；
③某同學設計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從_____口進。（填“D”或“E”）
下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。（填字母，多選反扣）
A．燒杯中應裝冰水
B．冷凝管應通溫水
C．圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
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【題目】前36號元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與B是同一周期緊鄰元素，B與D同一主族，B元素氫化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一電離能最小的元素，C與E的最外層電子數相同，E元素內層均排滿電子。
（1）基態原子E的電子排布式為___________；依據電子排布周期表劃分為5個區，該元素位于周期表的_________區。
（2）元素A、B、D電負性由大到小的順序為___________。
（3）D2A分子中，中心原子的雜化方式為___________。分子鍵角大小關系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
（4）單質C經常用于儲氫，儲氫后形成晶體結構如圖所示：
該晶體中與C離子近鄰的氫離子有_______個。這些氫離子，構成的空間構型為_______。已知C離子與氫離子之間最近的核間距為a pm，則該晶體的密度為_____g·cm-3。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性：Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑
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【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向是從a到b
B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. 乙燒杯中發生還原反應
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【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)
B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)
C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)
D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)
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【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數均減小
C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數不變
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