【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O
B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－
D. 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a．40 ℃、pH＝3.0
b．10 ℃、pH＝4.0
c．30 ℃、pH＝7.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4
Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】選項A的平衡應該標注各物質的狀態，即為：BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項A錯誤。選項B的電荷不守恒，應該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項C正確。亞硫酸根離子的水解應該分步進行，選項D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列生活中的化學現象解釋不正確的是
A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理
B. 泡沫滅火器是運用雙水解原理產生CO2
C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產生膠體
D. 將煤氣中毒的人移到通風處，是運用平衡理論
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B.Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續滴定至終點,消耗的體積為V1mL。
步驟2：重復步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據實驗數據計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；
②R溶液的變色原理: 
（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應的離子方程式是________。
（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數式表示)。
（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇燃料電池由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注，其工作示意圖如下，其總反應為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )
A. 電極 A 是負極，物質 a 為甲醇
B. 電池工作時，電解液中的 H＋通過質子交換膜向 B 電極遷移
C. 放電前后電解質溶液的 pH 增大
D. b 物質在電極上發生的電極反應式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 水的電離程度：c>b>a
B. a點對應的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己烯雌酚（結構簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應
C. 1 mol己烯雌酚最多能與2 mol Na發生反應
D. 己烯雌酚與飽和溴水可以發生加成反應和取代反應
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