【題目】右圖曲線a表示放熱反應 2X（g）+Y（g）2Z（g） 進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ） 
A.加催化劑
B.加大X的投入量
C.升高溫度
D.增大體積
【答案】A
【解析】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達平衡的時間縮短，改變條件，反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態的移動，
A、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，x的轉化率不變，故A正確；
B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，但X的轉化率減小，故B錯誤；
C、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，x的轉化率減小，故C錯誤；
D、增大體積，壓強減小，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強降低平衡不移動，但反應速率降低，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氨氣的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式____________________。
（2）要得到干燥的氨氣可選用________（填字母）作干燥劑。
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣(標準狀況)，引發水向上噴的操作是__________該實驗的原理是_____________。
（4）則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________mol·L－1。
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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
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【題目】下列各項除雜所用方法正確的是 ( )
A. KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B. CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾
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【題目】下列關于微量元素的敘述，錯誤的是 ( )
A.微量元素是細胞中含量很少的元素
B.微量元素的含量越多對生物體的生命活動就越有利
C.微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D.Mn、B、Mo都屬于微量元素
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【題目】礦泉水目前已成為人們常用的飲料，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充礦泉水出售，為辨別真假，可用下列的一種化學試劑來鑒別，該試劑是
A. 酚酞試液B. 氯化鋇溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 硝酸銀溶液
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【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________
（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
（3）用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是_______________________，該實驗的原理是____________________________________。
（4）如果提供如圖B的裝置，請說明引發噴泉的方法__________________________ 。
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【題目】圖中曲線表示短周期元素的原子序數（按遞增順序連續排列）及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是 （ ）
A. 單核簡單離子半徑大小為：②＜③
B. ①、③可以按原子個數比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是兩性物質
D. ①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g/mol
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