下列敘述正確的是( )
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D
【解析】等濃度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于CO32—的水解程度大于CH3COO－的水解程度，Na2CO3溶液的堿性強于CH3COONa溶液的堿性，故等pH的兩溶液，CH3COONa溶液的濃度大，A項錯誤；0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝4，說明溶液中存在HA－的電離和水解，且電離程度大于水解程度，電離產生H＋和A2－，水解產生H2A和OH－，故c(A2－)>c(H2A)，B項錯誤；使醋酸的pH增大1，需要將醋酸稀釋的倍數要遠大于10倍，C項錯誤；pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，但醋酸的濃度遠大于NaOH溶液的濃度，二者等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色
口算小狀元口算速算天天練系列答案
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后,排出氣體,測出固體殘留物中有兩種成分,則該固體組成中一定含有（ ）
A.NaHCO3、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3
C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題
RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A．圖（a）把化學能轉化為電能，圖（b）把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2（標準狀況下）
C．c極上發生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－ =2H2O
D．圖（b）中電子從c極流向d極，提供電能
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( )
A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小
C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：填空題
工業上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。
物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Cr(OH)3 | 4.7 | a |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是____________________________________________________________；
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a＝________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調節至呈強酸性，所得的溶液是含____________________溶質的溶液。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是( )
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：選擇題
含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1 mol·L－1D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol A與足量B完全反應共轉移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1 mol·L－1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題17有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿合成路線如圖：
（1）化合物Ⅱ的化學式為 。
（2）反應①的化學方程式為（不要求寫出反應條件） 。
（3）化合物A的結構簡式為 。
（4）下列說法正確的是 。
A．化合物Ⅱ能發生銀鏡反應
B．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
C．反應③屬于酯化反應
D．化合物Ⅱ能與4 mol H2發生加成反應
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應放出氫氣
（5）化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構體，Ⅵ中含有酯基，且能與FeCl3溶液發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。寫出一種滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式： 。
（6）化合物Ⅶ（
）在一定條件下也能發生類似上述第④步驟的環化反應，化合物Ⅶ環化反應產物的結構簡式為 。
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