Question

25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9

C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】由題意可知HA為一元強酸，而BOH為一元弱堿，將BOH稀釋100倍，其pH減小，但減小的幅度小于2，B項錯誤；A項，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，錯誤；C項，根據溶液的電中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，則c(A－)＝c(B＋)，錯誤；D項，將上述兩溶液按體積比1∶1混合后所得溶液的溶質為BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正確