【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態氟原子的價電子排布式為_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
（3）CaF2的晶體結構如圖所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。
③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如下。
已知:298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13
回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ為________，固體B為_________ (填化學式)。
(2)加人過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__________________。
(3)調節pH至2.9～3.2的目的是分離_________ (填離子符號)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為_________________。
②若用 a mol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液V mL，所得紅棕色固體C的物質的量為_________(用含a、v的代數式表示)
(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為_________ (填化學式)。
(6)用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為________ mol.
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)
C. 標準狀況下，22.4 L一氧化碳中氧原子數和16 g二氧化硫中氧原子數
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數與1 mol·L－1HCl溶液中的H＋個數
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【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是
A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體
C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物
D. 二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發生氧化反應
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【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類一項重大貢獻。
（1）現有如下兩個反應：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設計成原電池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生原電池腐蝕，一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。
①負極是_________（填“鋅”或“銅”）；
②正極的電極反應式為__________________________________；
③產生這些氣體共需轉移電子_________________mol。
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【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是（ ）
A. a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)
B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D. d點：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
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【題目】氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產漂白粉外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。
(2)氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下：
①石英砂的主要成分是________，在制備粗硅時，焦炭的作用是________。
②寫出四氯化硅得到高純硅的化學方程式：______________________。
(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應生產的。三步反應的化學方程式分別為
①___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
其中①、③的反應類型分別為________反應、________反應。
(4)上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是________。
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