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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

【答案】D

【解析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍為5-8，無法控制滴定終點，應選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環保、廢物利用，對構建生態文明有重要意義。

（1）燃煤廢氣中的CO2能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結構式如圖）：

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H

①已知：

化學鍵	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
鍵能/KJ/mol	412	351	745	436	462

則△H = _________________

②廢氣中的CO2轉化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為______g （假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（2）H2還原法可消除氮氧化物

已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1

H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1

H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為_____________。

② 以H2(g)為燃料可以設計氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質溶液，其負極電極反應式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結果保留1位小數，比能量＝，1 kW·h＝3.6×106 J) 。

（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現代化的氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的示意圖。

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式____________________________________________。

②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。

（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應前兩電極質量相等），總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為______________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e-時，兩極的質量差為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為，回答下列問題：

化學式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。

（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產率的是___________ (填標號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉化率為a1，乙中CH3OH的轉化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。