Question

【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多

B. 需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、水蒸氣轉變成液態水，放出熱量，因此氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，后者放出的熱量多，故A錯誤；B、放熱反應有的也需要加熱，故B錯誤；C、濃硫酸與水混合后放出熱量，因此0.5molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量應大于57.3kJ，故C正確；D、該反應應是吸熱反應，即△H=＋56.9kJ·mol－1，故D錯誤。