【題目】下列分子屬于含有極性鍵的非極性分子的是( )
A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業生產上有重要的用途。回答下列問題：
（1）砷元素基態原子的電子排布式為_______________________。
（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。
（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。
（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；
（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405 pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是
A. 3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家侯德榜根據在相同的溫度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
則下列敘述不正確的是
A. A氣體是CO2，B氣體是NH3
B. 第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應： 4NH3+6NO=5N2+6H2O
將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的
A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1︰2
C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L
D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應
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【題目】氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（ ）
A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.碘鹽、鐵強化醬油等營養強化劑適合所有人食用
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