Question

【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應： 4NH3+6NO=5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的

A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1︰2

C. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，300 mL 5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物質的量為1.5mol，若只發生反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，則n(NO)=0.75mol，在標準狀況下的體積可能為16.8 L，A正確；B項，不確定NO和NO2的量，因為可能發生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O兩個反應，所以所得溶液中n(NaNO3)2)，物質的量之比可能為1︰2，B正確；C項，由上述分析可得V(NO)≤16.8L，若發生反應4NH3+6NO=5N2+6H2O，則所需NH3在標準狀況下的體積≤16.8L×=11.2L，不可能為22.4 L，C錯誤；D項，反應4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化劑被還原為N2，D正確。