Question

【題目】某同學用含結晶水的堿式鹽X（四種元素組成的純凈物）進行了如下實驗：

白色沉淀甲的組成元素與藍色溶液的溶質相同，且組成的元素原子物質的量之比為1：1。請回答：

（1）X中含有的元素除了H、O之外，還含有的元素是___、____。

（2）白色沉淀甲的化學式是___，X的化學式是___。

（3）步驟③的離子方程式是___。

（4）在一定的溫度下，將空氣不斷通入白色沉淀甲的懸濁液中可得到X，該反應的化學方程式是___。

Answer 1

【答案】Cu Cl CuCl Cu2(OH)2Cl2·3 H2O或Cu(OH)2·CuCl2·3 H2O 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

含結晶水的堿式鹽X，則X中含有H、O元素，X灼燒得到黑色固體，加鹽酸得到藍色溶液，說明X中含有Cu元素，則黑色固體為氧化銅，藍色溶液為氯化銅溶液，向其加入亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應產生白色沉淀甲，白色沉淀甲組成元素與藍色溶液的溶質相同，且組成的元素原子物質的量之比為1：1，則白色沉淀甲為氯化亞銅；X中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，則白色沉淀為氯化銀，說明X中含有Cl元素；

（1）根據上述分析，X中含有的元素除了H、O之外，還含有的元素是Cu、Cl。

答案為：Cu；Cl；

（2）根據上述分析，氯化銅和亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應產生白色沉淀氯化亞銅，則白色沉淀甲的化學式是CuCl；黑色固體為氧化銅共8g，則銅元素物質的量為=0.1mol，銅的質量為6.4g，白色沉淀為氯化銀的質量為14.35g，則氯元素的物質的量為=0.1mol，銀的質量為3.55g，在X中銅為+2價，氯為-1價，根據電荷守恒，X中含有0.1mol的氫氧根，質量為1.7g，則X中結晶水的質量=14.35g-6.4g-3.55g-1.7g =2.7g，即結晶水的物質的量為0.15mol，則n(Cu2+)：n(OH-)：n(Cl-) ：n(H2O) =0.1：0.1：0.1：0.15=2：2：2：3，故X的化學式是Cu2(OH)2Cl2·3 H2O或Cu(OH)2·CuCl2·3 H2O，

答案為：CuCl；Cu2(OH)2Cl2·3 H2O或Cu(OH)2·CuCl2·3 H2O；

（3）步驟③氯化銅和亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應產生白色沉淀氯化亞銅，則離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，

答案為：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

（4）在一定的溫度下，將空氣不斷通入CuCl的懸濁液中可得到Cu2(OH)2Cl2·3 H2O，該反應的化學方程式是，

答案為：。