【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數目為
A. 2 B. 8 C. 10 D. 16
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【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖，有關這四個曲線圖的說法正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時產生沉淀的物質的量變化
C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化
D. 圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化
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【題目】某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：
①操作Ⅱ所需的實驗儀器為______________________________________________。
②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為____________________________。
③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：
①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進入。
②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。
③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為______________________。
（3）測定錫粉質量分數的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發生的反應：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質量分數為(雜質不參與反應)____________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構
C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質
D. 工業上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為_______。
（5）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有
沉淀生成？ ________（列式計算）。
的Ksp分別為
（6）寫出“高溫煅燒②”中由
制備
的化學方程式___________。
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3
HCO
＋Na＋
D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
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【題目】硫酸是三大工業用酸之一，在冶金、石油工業、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物質是______________（寫出化學式）。
（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。
（4）上述現象體現了濃硫酸的_________________（填序號）
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性
（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現了___________和__________。
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質。工業上以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖所示：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.0 | 8.0 |
Mn(OH)2 | 7.3 | 9.3 |
Mg(OH)2 | 9.1 | 11.1 |
請回答下列問題
(1)濾渣1的成分有______________________(填化學式)。加入試劑1的目的是___________。
(2)步驟“加NaOH”需要調節pH值的范圍為______________________。
(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學式)，步驟“加水煮沸”發生反應的化學方程式為______________________。
(4)步驟“加水煮沸”不能時間太長，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，鎂的沉淀率能達到99%。產物為一種含結晶水的復鹽，可用于煅燒制取輕質氧化鎂，經XDR(X射線衍射)分析該復鹽含水與含鎂的物質的量相等。寫出制取該復鹽的離子方程式：_________________________________。
(6)除了OH－之外，S2－也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知：25℃時，CuS的溶度積為4×10－36，H2S的Ka1=1.25×10－7，Ka2=8.0×10－14。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS，理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示：用離子方程式計算)
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