【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一，在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。試回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物質是______________（寫出化學式）。
（3）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：_________________________________________________。
（4）上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________（填序號）
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性
（5）向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________，反應中轉移電子______mol，銅剩余_______g，該反應中濃硫酸體現(xiàn)了___________和__________。
【答案】濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應 C C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O ②③④ Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 0.1 2.8 強氧化性 酸性
【解析】
將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，利用濃硫酸與水混合放出大量的熱，溫度升高，加快反應速率，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，利用濃硫酸的脫水性，將蔗糖變?yōu)榱颂亢�，炭黑和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫和二氧化碳氣體，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。
⑴加入少量水主要是利用水與濃硫酸混合放出大量的熱，放出的熱量使溫度升高，加快反應速率，故答案為：濃硫酸和少量水混合時會放出大量的熱，加快反應；
⑵濃硫酸與蔗糖混合，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)樘亢�，因此該生成的黑色物質是碳，故答案為：C；
⑶生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2）”，寫出對應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
⑷因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強氧化性；故②③④正確，故答案為：②③④；
⑸向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有1.12L（標準狀況下）SO2氣體生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故但為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；反應生成了1.12L二氧化硫氣體即0.05 mol，反應中轉移電子2×0.05 mol =0.1 mol，故答案為0.1 mol，銅消耗了0.05 mol，銅剩余5.6 —0.05×64 = 2.4g，故答案為2.4 g，濃硫酸生成二氧化硫，化合價降低，體現(xiàn)強氧化性，濃硫酸變?yōu)榱蛩徙~，體現(xiàn)酸性，故答案為：強氧化性和酸性；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構數(shù)目為
A. 2 B. 8 C. 10 D. 16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、H2、CH3OH均是清潔能源。
（1）已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) 
H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
（2）一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉化率與反應開始時兩種反應物的投料物質的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。
①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2，b=4，則壓強為P1、溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
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【題目】等物質的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水攪拌，經充分反應后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是
A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2
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【題目】欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步驟：
（1）用電子天平稱取NaHCO3固體______________g；
（2）將稱好的NaHCO3固體放入______________，加適量的蒸餾水將其___________；
（3）待溶液_____________后，將溶液沿著______________移入250mL容量瓶中，在操作過程中不能損失任何一點液體，否則會使溶液的濃度偏_________（高或低）；
（4）用少量蒸餾水沖洗_______________2-3次，將洗滌液移入______________中；
（5）向容量瓶內加水至距離刻度線______________時，改用________________小心加水至___________________，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_________（高或低），應該_____________；
（6）最后蓋好瓶蓋，___________，然后將配好的溶液移入試劑瓶中，貼好標簽。
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【題目】用質量分數(shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；
（2）經計算需要______ mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是（填序號）________________________。
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是__________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到_______中存放，并貼上標簽。
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【題目】己知CO2與堿溶液發(fā)生反應時，依次發(fā)生如下離子反應：CO2＋2OH－→CO32－＋H2O、CO2＋CO32－＋H2O→2HCO
（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質的量為______mol或______mol．
（2）現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL，已知該溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中緩緩通入CO2氣體（溶液體積變化忽略不計）．
①當至少通入CO2氣體體積為0.56L（標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度各為多少？__________________
②當通入的CO2氣體總體積為2.24L（標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH－除外）的物質的量濃度是多少？______________
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。
（1）本課題的研究對象是CH3COOH，研究目的是_____，研究方法是實驗研究。
（2）該同學設計了如下方案：
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分別測他們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質。
C.先測0.10mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃（不考慮醋酸揮發(fā)），再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質。
D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質。
你認為上述方案可行的是____（多項選擇）
（3）請回答以下兩個問題：
①弱電解質的特點是____（多項選擇）
A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離
C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡
②寫出醋酸的電離方程式：____。
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