【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他形成兩個(gè)σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。
查閱資料可知：
①在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 
2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-
③常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I．腐蝕電池法
（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。
a. 作原電池的正極 b. 在反應(yīng)中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生
II．電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。
（2）A極連接電源的________極，A極上的電極反應(yīng)式是________。
（3）電解開(kāi)始時(shí)，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
（4）電解過(guò)程中，溶液的pH不同時(shí)，通電時(shí)間（t）與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。
①由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為________。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說(shuō)法正確的是 （填字母編號(hào)）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
（3）對(duì)于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系： ．
②700℃時(shí)，在壓強(qiáng)為P2時(shí)，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 （最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 ．若該燃料電池使用一段時(shí)間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C. 所加的燒堿溶液pH＝13.0
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、H2、C
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D.常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈( )
A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無(wú)色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )
A. M點(diǎn)表示v(A)＝v(B)
B. 0～6 s內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L－1·s－1
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