【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質(A、B、C、D)的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 ( )
A. M點表示v(A)＝v(B)
B. 0～6 s內，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2
C. 反應進行到6 s時，各物質的物質的量濃度相等
D. 反應進行到6 s時，C的平均反應速率為 0.1 mol·L－1·s－1
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【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是( )
A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵
B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其他形成兩個σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他形成σ鍵
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【題目】下列關于物質特殊聚集狀態結構的敘述中，錯誤的是（ ）
A.等離子體的基本構成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B.非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C.液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的
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【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質和化合物有廣泛用途，化學性質也非常豐富。
（1）基態氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據的最高能層的符號是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立體結構為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
鍵的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不穩定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。
①該晶體的化學式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。（結果保留1位小數）
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42 ===BaSO4↓＋H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D. 足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O
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【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。
（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應影響：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，實驗結果如圖所示。
①溫度高低比較：T1____T2。
②下列判斷正確的是______________。
A.該反應是放熱反應
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C.由 T1到T2，ΔS減小
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，若容器內氣體的壓強減小到開始時的一半，此時CO的轉化率為______________，平衡常數為________________。（填計算結果）
（2）在一個恒容的密閉容器中發生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質的量濃度如下表：
時間 | 濃度(mol/L) | ||
c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) | |
第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
p>① CO的平均反應速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是______________。
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【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
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【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。
（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。
（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。
（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。
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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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