Question

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。

（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。

（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是 （填字母）。

A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗

B．錐形瓶用待測溶液潤洗

C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失

E.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．

Answer 1

【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4

（2）c；酚酞（1分）；c點以上（1分）

（3）ACE（3分）（4）B

【解析】

試題分析：（1）a點溶液中c（H+）=mol/L＝4×10-4mol·L-1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝3.4；

（2）酸或堿抑制水電離，a和b點溶液都呈酸性，所以抑制水電離，c點呈中性，d點恰好反應生成醋酸鉀是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則水的電離程度最大，故選d；氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應生成醋酸鉀溶液呈堿性，應選擇酚酞試液指示反應終點。溶液顯堿性，則滴定終點在c點以上；

（3）A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗，導致醋酸的物質的量減少，消耗標準液體積減少，測定結果偏低；B．錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標準液體積增加，測定結果偏高；C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，導致醋酸的物質的量減少，消耗標準液體積減少，測定結果偏低；D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失，消耗標準液體積增加，測定結果偏高；E.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，讀數偏小，消耗標準液體積減少，測定結果偏低，答案選ACE；

（4）稀氨水中，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發生酸堿中和反應導致溶液的pH值降低；當加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質的量相等，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當鹽酸的量遠遠大于氨水的物質的量時，溶液以鹽酸為主，導致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖像中B符合；答案選B。