【題目】某pH = l的無色透明溶液中，能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是
A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8
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【題目】燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池．某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是_____________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)．該電極上發生的電極反應式為__________________．
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為________________．
（3）當消耗3.36 L氧氣時(已折合為標準狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是____________mol．
（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應化學方程式為____________
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【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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【題目】I．減少交通事故除遵守交通法規正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是_______
A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時化學鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：
①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學健），則反應的能量變化為______kJ，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL，NaN3的爆炸在ts內完成，反應過程中消耗292.5g NaN3，則用N2表示的反應速率為____________。
II.（3）已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數依次增大。X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等子Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發生可逆反應，充入的X2和Y2的物質的量分別是6mol和3mol，達到化學平衡狀態時生成物的物質的量為2.4mol。達到化學平衡狀態時，混合氣體中Y2的體積分數為_________。
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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。
（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．
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【題目】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題：
(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；
(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；
(4)滴定時發生反應的離子方程式為___________________；
(5)滴定終點時的現象為 ___________________；
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；
(7)化學小組分析發現這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。
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