【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ �。�
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。
(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：
實驗次數編號 | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗
②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定前平視，滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數
⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數據，升高溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)
③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 
NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨氣代替氫氣研發氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；
反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變
對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的
值約為______________。
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【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+
D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ �。�
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
C.
23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
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【題目】反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為( )
A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1
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