Question

【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發生反應并達到平衡，數據如下表。

實驗	溫度/℃	n起始/mol				平衡時	所需時間
		CO	H2S	COS	H2	n(CO)/mol	min
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0	e
2	150	7.0	7.0	3.0	3.0	a	f
3	200	20.0	20.0	0	0	16.0	g

下列說法錯誤的是

A. 實驗1 反應開始到平衡整個過程中放出的熱量為 90kJ

B. 實驗2 達平衡時，a>7.0

C. 實驗3 時間：g＜e

D. 實驗3 CO 達到平衡時的轉化率比實驗1 小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由表格中數據可知，參加反應的CO為10mol-7mol=3mol，根據方程式，放出的熱量為 90kJ，故A正確；B.根據方程式，將3molCOS(g)和3molH2(g)轉化為CO(g)和H2S(g)與實驗1起始狀態相同，屬于等同平衡，因此實驗2 達平衡時，a=7.0，故B錯誤；C．實驗1、3相比，起始物質的量為2倍關系，壓強增大，溫度升高，反應速率增大，建立平衡需要的時間縮短，即g<e，故C正確；D．實驗1、3相比，起始物質的量為2倍關系，但增大壓強平衡不移動；實驗3溫度高，升高溫度平衡逆向移動，則實驗3CO平衡轉化率比實驗1小，故D正確；故選B。