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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在100℃時(shí)，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol·L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO₂為0.04mol·L^-1

B．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L^－¹·s^－¹

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

      N₂O₄2NO₂
初始n:      0.5mol             0mol
2s：        0.45mol           0.1mol
60s：       0.2mol             0.6mol共0.5×1.6=0.8mol
本題主要考查了有關(guān)反應(yīng)速率及限度的計(jì)算，同時(shí)考查了氣體有關(guān)定律。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N₂ +3 H₂

2NH₃現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為０

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe³⁺+ 2I^-

2Fe²⁺+ I₂為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案。已知FeF₆^3-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子。
按要求回答下列問(wèn)題。
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
方案丙：
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸。下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠(chǎng)采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗。

原料[	天然氣	重油	煤
相對(duì)投資費(fèi)用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^—1	2810⁹	3810⁹	4810⁹

①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用        為原料最好。
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）===CO₂（g）      △H=-394kJ·mol^—1；
2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；
2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）△H="-484" kJ·mol^—1；
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

NH₃的△H 0（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”

，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由                     ；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的         倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_________狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．已知在一定條件下有CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的含量不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白。

編號(hào)	起始狀態(tài)(mol)			平衡時(shí)HBr(g) 物質(zhì)的量(mol)
編號(hào)	H₂	Br₂	HBr	平衡時(shí)HBr(g) 物質(zhì)的量(mol)
已知	1	2	0	a
(1)	2	4	0
(2)			1	0.5 a
(3)	m	n(n≥2m)