【題目】工業上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內進行上述反應， 下列有關表達正確的是
A. I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B. II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率
C. III圖像中縱坐標可以為化學反應速率
D. IV圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有反應：Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe。
（1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。
（2）該反應中Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。
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【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：
請回答下列問題：
(1)常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。
①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。
②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。
(2)轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發生的理由：__________。
(3)系列操作B為_____________________。
(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。
(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。
②催化劑a表面發生的反應為_________________。
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【題目】已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：
(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變為紅棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3mol G，轉移電子的物質的量為___________mol。
(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。
(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20
B. H2X的第二步電離平衡常數Ka2(H2X)為10-4
C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)
D. 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 節日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質的展現
B. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是 a%和 b%的兩種溶液，則a 和 b 的關系是 a=b
C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來， 說明金屬鋁的熔點較低
D. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
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【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質量比原來減少了6.2 g，現再取同樣質量的原固體混合物與過量的鹽酸反應，生成15.68 L CO2(標準狀況)。請計算：
(1)加熱后剩余固體物質的成分是什么_________？
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是多少______________？
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