Question

【題目】已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：

(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變為紅棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3mol G，轉移電子的物質的量為___________mol。

(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。

(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。

Answer 1

【答案】2 2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

【解析】

A，B為常見的非金屬單質而且常溫下均為氣體，二者反應生成的C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，則C為NH3，氨氣催化氧化生成NO和水，D能與氧氣反應，說明D是NO，G是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，則I是硝酸。甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化，甲能與水反應，則甲是鈉，生成的H是氫氧化鈉，所以乙是Al，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則J是偏鋁酸鈉，A是氫氣，所以B是氮氣，據此解答。

根據以上分析可知A為H2，B為N2，C為NH3，D是NO，E是H2O，G是NO2，H是NaOH，I是HNO3，J是NaAlO2。則

（1）反應④為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，物質的量之比為1：2，起氧化劑作用的NO2反應中N元素的化合價由+4降低為+2，則3mol NO2反應轉移電子為1mol×（4-2）=2mol；

（2）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（3）反應⑥為Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。