【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。
某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)
選項 | 預測物質的化學式 | 檢驗需要的試劑 | 操作、現象及結論 |
A | Na2SO4 | 稀鹽酸、氯化鋇溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 |
B | Na2CO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水 | 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C | Na2SO3 | 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 | 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液 |
D | Na2SiO3 | 過量稀鹽酸 | 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其它離子的干擾，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，則原溶液是Na2SO4溶液，故A正確；
B．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，則溶液可能為Na2CO3溶液或Na2SO3溶液，故B錯誤；
C．取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，則原溶液是Na2SO3溶液，故C正確；
D．取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是Na2SiO3溶液，故D正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列問題：
(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。
(2)下列四種離子結合H+能力最強的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。
A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變
C.溶液中
保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定質量碳酸鈉樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(雜質不反應)，生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況下）。計算：
(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的物質的量是_____________。
(2)鹽酸的物質的量濃度是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（ ）
A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）
A. 丙與戊的原子序數相差25 B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質能與水劇烈反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:
回答下列問題：
（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。
（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為___________。
（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)
（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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