【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. M的原子半徑比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C. X2M的熱穩定性比X2Y強
D. M和N的氧化物的水化物均為強酸
【答案】B
【解析】
根據各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據元素周期律和相關化學用語作答。
根據元素周期表的結構，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；
A.同一周期的原子，原子序數越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項錯誤；B. Z為Na，Y為O，可結合生成Na2O和Na2O2，故B項正確；
C. X2M為H2S， X2Y為H2O，根據元素周期律，非金屬性越強，氫化物越穩定，H2O的熱穩定性大于H2S，故C項錯誤；
D. M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項錯誤；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(NOx)是電廠主要排放污染物之一。工業上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1
當反應溫度過高時，NH3會發生氧化反應：③NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)、△H3=－902.0kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)有利于提高反應①中NO轉化率(脫硝率)的條件是___________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫低壓 C.低溫高壓 D.增大氨氣濃度
(2)反應②中的a=___________。溫度下，實驗室在2L密閉容器中加入2 molNH3、3 molNO模擬反應②，達到平衡時測得脫硝率為60%，則平衡常數Ke=___________（只列出計算式，不必求出計算結果)。
(3)反應③中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應③催化過程中的能量變化示意圖合理的是___________(填字母序號)。
(4)下圖為混合氣中O2含量6%時，不同溫度下脫硝率的變化曲線[其中氨氮摩爾比RNS=n(NH3)/n(NO)]，由圖可知：
(i)氨氮摩爾比對脫硝率的影響規律是______________________。
(ⅱ)溫度在800-950℃變化時，脫硝率隨溫度升高而___________，但高于950℃后，脫硝率反而下降，一方面是由于平衡移動的影響，另一方面是由于___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是( )
A.乙烯常溫下是氣體，聚乙烯常溫下是固體
B.苯可作有機溶劑
C.乙醇和乙烯都能發生加成反應
D.油脂可用來制造肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發潛力。
Ⅰ。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：
（1）冷卻水的進水口是_______（填“a”或“b”）;
（2）碎瓷片的作用是__________（填“防止暴沸”或“作催化劑”）。
Ⅱ。目前，從海水提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：
①海水濃縮，酸化，
②通入Cl2，使Br—轉化為Br2
③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉化為HBr；
④通入Cl2,再經過一系列處理得到產品Br2.
請回答下列問題：
（1）步驟②、③操作的目的是_____________（填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步驟③中，生成HBr的化學方程式是________________；
（3）在步驟②中，若通入22.4L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.Cl2＋H2O＝HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g) 
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0～2 min內，B的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時，C的物質的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知：
① 
② 
③ 
(1)A中官能團是_______。
(2)B→
的反應類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發生顯色反應，其結構簡式是________。F有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質的結構簡式是________。
(4)G的結構簡式是________。
(5)D→聚合物E的化學方程式是________。
(6)已知
，將下列G→K的流程圖補充完整：_____________________
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