Question

【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。

（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。

（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】 0.075 X+3Y2Z 是

【解析】（1）據(jù)v=△n/(V·△t)計算反應速率；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

（3）根據(jù)平衡時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化判斷。

（1）反應開始至2 min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應速率是0.3mol/(2L×2min)＝0.075mol/(Lmin)；

（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且2min時變化量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則其方程式為X+3Y2Z；

（3）當反應進行了3 min時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即濃度不再發(fā)生變化，因此該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。